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Na reação abaixo, observa-se que foram utilizados 56 g de óxido de cálcio (CaO) mas 18g de água que reagiram e deram origem ao composto de óxido de cálcio(cal hidratada). Quantas gramas de óxido de cálcio foi formada nessa reação de acordo com a lei de Lavoisier?

CaO+H2O> Ca(OH)2
56g.18g ?
=74g
Reagentes

Sagot :

Explicação passo-a-passo:

1CaO + 1H2O = 1Ca(OH)2

Perceba:

1 mol de CaO forma 1Ca(OH)2

Massa molar:

CaO: 40g + 16g = 56g/mol

Ca(OH)2 = 40g + (16 + 1) . 2

Ca(OH)2 = 40g + 17 . 2

Ca(OH)2 = 40g + 34g

Ca(OH)2 = 74g

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