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Uma amostra de hidróxido de alumínio (Al (OH)3), guardada em recipiente apropriado é composta de 16 mols, determine então:

a) A massa em gramas desta amostra:

b) O n.º de moléculas desta amostra:

c) O peso de uma molécula desta base:

​

Sagot :

brunaquim

Resposta:

Olá!

Primeiramente encontramos a Massa Molar do Hidróxido de alumínio, que corresponde a quantidade de gramas presente em 1 mol da substância. Para isso faremos o seguinte:

Massa molar do Alumínio: 27g/mol

Massa molar do Oxigênio: 16g/mol x 3 = 48

Massa molar do Hidrogênio: 1g/mol x 3 = 3

27+48+3 = 78 é a massa molar do Al(OH)3

a) Se há 16 mols no recipiente e cada mol corresponde a 78g, fazemos uma regra de 3:

1 mol ----------- 78g

16 mol --------- x

x = 1248g

b) Segundo a constante de Avogadro, 1 mol de qualquer substância corresponde a 6x10²³ moléculas, se temos 16 mols, fazemos uma regra de 3:

1 mol ------------------ 6x10²³ moléculas

16 mol ---------------- x

x = 9,6x10²⁴ moléculas

c) Essa foi respondida logo no começo, o peso de uma molécula nada mais é do que a Massa molar, 78u ou 78g/mol.

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