maiaranos26
Answered

Obtenha respostas rápidas e precisas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de Q&A. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas.

Sabendo-se que a massa molar do lítio é 9,0 g/mol, a massa de lítio contida em 350 ml de uma solução aquosa de concentração 0,260 mol/L de carbonato de lítio é: 

​

Sagot :

WillQuimica

Tem um erro no enunciado , a massa molar do lítio ( Li ) é 7,0 g/mol , então , ele pede apenas a massa de lítio contida na solução aquosa de carbonato de lítio  ( Li₂CO₃ ) , observa-se que temos 2 atomos de litio , então :

7,0 * 2 => 14,0 g/mol

volume em litros da solução :

1 L ----------- 1000 mL

x L ---------- 350 mL

x = 350 * 1 / 1000

x = 350 / 1000

x = 0,35 L

Se a molaridade da solução de carbonato de lítio é equivalente a 0,260 mol/L , teremos:

massa do soluto = Molaridade solução *  massa molar * volume

massa do soluto = 0,260 * 14,0 * 0,35

massa do soluto = 1,274 g de lítio

Espero ter ajudado!

Agradecemos sua visita. Esperamos que as respostas que encontrou tenham sido benéficas. Não hesite em voltar para mais informações. Esperamos que nossas respostas tenham sido úteis. Volte a qualquer momento para obter mais informações e respostas a outras perguntas que tenha. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Continue nos visitando para encontrar respostas para suas perguntas.