maiaranos26
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Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de  35,8 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?

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Sagot :

WillQuimica

Olá!:

Pela estequiometria da reação , tem-se

2 KClO₃  =  2 KCl + 3 O₂

2 mol KClO₃  ------------ 3  mols O₂ * 22,4 L ( nas CNTP )

x mol KClO₃ -------------- 35,8 L O₂

x = (  35,8 * 2 )  /  ( 3 * 22,4 )

x = 71,6 / 67,2

x = 1,065 mols de KClO₃

Ou seja , 1,065 mols de KClO₃ , é necessário para produzir 35,8 L de O₂

Espero ter ajudado!

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