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Sagot :
Resposta:
Também conhecido como anidrido carbônico, o Dióxido de carbono é um composto químico descoberto, em 1754, pelo escocês Joseph Black, constituído por dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono, cuja fórmula química é CO2.
É um produto derivado da reação de diferentes processos, tais como: a combustão do carvão e dos hidrocarbonetos, a fermentação dos líquidos e a respiração dos seres humanos e dos animais. Também se encontra em fraca concentração na atmosfera terrestre.
Explicação:
A estrutura do dióxido de carbono é constituída por moléculas de geometria linear e de caráter apolar. Por isso as atrações intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gás que tem um odor ligeiramente irritante, é incolor e mais pesado que o ar, gela a -78,5 ºC e é conhecido como gás carbônico. Esse gás é usado em bebidas gasosas, em cirurgias, em estruturas metálicas, em extintores e no controle do pH da água, e é responsável pela temperatura do planeta e pelo efeito estufa.
O dióxido de carbono é importante pelo fato de ser um composto essencial para a realização da fotossíntese - síntese de carboidrato a partir de água e dióxido de carbono (CO2), esse processo é vital para a manutenção dos seres vivos.
A densidade é aproximadamente 1,96 [tex]\frac{g}{L}[/tex]
Passo 1: Para resolver essa questão, utilizaremos a Equação de Clayperon:
PV = nRT
- P – pressão (Pa)
- V – volume (m³)
- n – número de mols
- R – constante universal dos gases ideais (0,082 atm.l/mol.K)
- T – temperatura (K)
Passo 2: Nós sabemos que o número de mol pode ser escrito como:
n = m/M
- n = número de mol
- m = massa da matéria
- M = massa molar
Passo 3: A densidade (nosso objetivo) pode ser descrita como:
d = m/V
- d = densidade
- m = massa (g)
- V = volume (L)
Passo 4: Agora, vamos juntar as três fórmulas:
PV = nRT
PV = [tex]\frac{m}{M}[/tex].R.T
MPV = mRT
MP = [tex]\frac{m}{V}[/tex].RT
MP = d.RT
d = MP / RT
∴ Essa é uma outra fórmula para acharmos a densidade
Passo 5: M é a massa molar. Assim, precisamos achar a massa molar do CO₂
- Massa do carbono = 12g/mol
- Massa do oxigênio = 16 g/mol
- Massa do CO₂ = MC + 2.MO = 12 + 2.16 = 44g/mol
Passo 6: Por fim, a questão pede que respondamos de acordo com a CNTP, em que:
- A temperatura é 273k
- A pressão é 1 atm
Passo 7: Finalmente, conseguimos inserir todos esses dados na fórmula 4:
[tex]d = \frac{MP}{RT} \\ d = \frac{44.1}{0,082 . 273} \\ d = \frac{44}{22,386} \\ d = 1,96 \frac{g}{L}[/tex]
- Para ver mais aplicações da Equação de Clayperon, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/1305554
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