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Dada a reação abaixo não balanceada:
CO(g) + O2(g) = CO2(g)
Têm-se que as pressões parciais de CO(g) e O2(g) são, respectivamente, 0,4 atm e 1,6 atm. A pressão total do sistema é de 5,6 atm. Calcule a constante de equilíbrio em função das pressões parciais para esta reação.​

Sagot :

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Pt = P(CO) + P(O₂) + P(CO₂)

5,6 = 0,4 + 1,6 + P(CO₂)

P(CO₂) = 3,6 atm

2 CO + O₂ → 2 CO₂

Kp = P²(CO₂) / P²(CO) · P(O₂)

Kp = (3,6)² / (0,4)² · (1,6)

Kp = 12,96 / 0,16 · 1,6

Kp = 50,625

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