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Observe a reação química abaixo, determine o NOX das espécies participantes, indique onde houve
oxidação, onde houve redução, qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor.
Na(s) + KNO3(s) → Na2
O(s) + K2
O(s) + N2(g)

Sagot :

Resposta:1+x-6=0

x=0-1+6

x=5

Quem sofre oxidação: Na  (Sódio)  >>  Na agente  redutor

Quem sofre redução: N (Nitrogênio) >> N agente  oxidante  

Explicação:

LouiseSG

Na é um agente redutor, KNO3 é um agente oxidante.

O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.

Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.

Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.

A reação deve ser balanceada:

10 Na + 2 KNO3 → 5 Na2O + K2O + N2

Nox do Na = 0

Nox do N (KNO3) = +5

Nox do Na (Na2O) = +1

Nox do N (N2) = 0

Logo, podemos entender que:

O sódio (Na) o Nox passou de 0 para +1, logo ele sofreu oxidação.

O nitrogênio (N) o Nox passou de +5 para 0m logo ele sofreu redução.

Na é um agente redutor, KNO3 é um agente oxidante.

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/41717580

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