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2) Qual é a temperatura de um gás sabendo-se que 4,3 mols desse gás ocupam o volume de 80 litros a pressão de 2348 mmHg.

Sagot :

Thoth

Resposta:

T= 402,55 K ==> t= 129,4 ºC

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

T= ?

n= 4,3 mol

V= 80 L

P= 2348 mmHg

R= 62,3 mmHg * L/mol * K

T= 1348 mmHg * 80 L ÷ (4,3 mol * 62,3 mmHg * L/mol * K)

T= 107840 ÷ 267,89

T= 402,55 K ==> t= 402,55-273,15= 129,4 ºC

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