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1) Em um cilindro de gás oxigênio (O2), ocupado por 12 mols, tendo uma temperatura interna de 27°C com uma pressão de 4,0 atm. O volume desse cilindro é:

Sagot :

Thoth

Resposta:

V= 73,8 L

Explicação:

Aplicar:

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

n= 12 mol

t= 27 ºC ==> T= 273 + 27= 300 K

P= 4 atm

V= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

V= 12 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K  ÷ 4 atm

V= 73,8 L

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