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1) O dióxido de carbono é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO₂. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754. Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Sobre o CO₂, determine sua densidade nas CNTP. (1atm=760mm Hg;Massas atômicas:C=12g/mol;H=1g/mol)
CNTP:
T=O°C
P=1atm
2) Você está tentando determinar experimentalmente a fórmula empírica de um composto gasoso que pode ser usado para substituir os clorofluorocarbonos (CFCs) em condicionadores de ar. Seus resultados dão uma fórmula de CHF2. Agora você necessita da massa molar do composto para encontrar a fórmula molecular. Você faz outro experimento e conclui que uma amostra de 0,100g do composto exerce uma pressão de 70,5 mmHg em um recipiente de 256 ml a 22,3 °C.
a) Qual é a massa molar do composto?
b) Qual é sua fórmula molecular?
3) Pede-se que você projete um air bag para um carro. Você sabe que o air bag deve ser preenchido com gás com uma pressão mais alta do que a pressão atmosférica de, digamos 829 mmHg, a uma temperatura de 22,0°C. O air bag tem um volume de 45,5 L. Que quantidade de azida de sódio NaN3, deve ser usada para gerar a quantidade requerida de gás? A reação que produz o gás é:
2NaN_3 (s)+2H_2 O→2Na(s)+3N_2 (g)
4) O hélio, depois do hidrogênio, é o gás mais leve que existe. Dentre suas diversas aplicações, é utilizado para encher balões que transportam à atmosfera instrumentos de pesquisa. Um balão com 2,00 L de capacidade, ao se elevar do solo contém 0,40 g de hélio à temperatura de 17 °C. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no interior do balão é, aproximadamente:
5) A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-americanas e soviéticas, pode-se considerar que, em certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de 327 °C e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,6 litros a 27°C e 1,00 atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus?
6) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?

Sagot :

Resposta:

A 1 e a 2 não sei

Explicação:

3) Pede-se que você projete um air bag para um carro. Você sabe que o air bag deve ser preenchido com gás com uma pressão mais alta do que a pressão atmosférica de, digamos 829 mmHg, a uma temperatura de 22,0°C. O air bag tem um volume de 45,5 L. Que quantidade de azida de sódio NaN3, deve ser usada para gerar a quantidade requerida de gás? A reação que produz o gás é:

2NaN_3 (s)+2H_2 O→2Na(s)+3N_2 (g)          

R: CNTP = 22,4 litros

1 mol de N2 → 22,4L

x mol de N2 → 65L

22,4x = 65

x = 65/22,4

x = 2,9 mols de N2

4) O hélio, depois do hidrogênio, é o gás mais leve que existe. Dentre suas diversas aplicações, é utilizado para encher balões que transportam à atmosfera instrumentos de pesquisa. Um balão com 2,00 L de capacidade, ao se elevar do solo contém 0,40 g de hélio à temperatura de 17 °C. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no interior do balão é, aproximadamente:

R: Equação de Clapeyron:

P.V= n.R.T

Massa Molar do Hélio = 4g

n=0,4/4= 0,1 mols

V= 2L

P=?

R= 0,082

T= 17°C+ 273= 290K

P.2=0,1x0,082x290

2P = 2,378

P = 2,378/2

P = 1,189  

O valor aproximado = 1,19atm

5) A partir de dados enviados de Vênus por sondas espaciais norte-americanas e soviéticas, pode-se considerar que, em certos pontos da superfície desse planeta, a temperatura é de 327 °C e a pressão atmosférica é de 100 atm. Sabendo-se que na superfície da Terra o volume molar de um gás ideal é 24,6 litros a 27°C e 1,00 atm, qual seria o valor desse volume nesses pontos de Vênus?

R: P1 V1/T1 = P2 V2/T2

Vênus:

V1 = ?

T1 = 327 + 273 = 600 K

P1 = 100 atm

Terra:

V2 = 24,6 L

P2 = 1 atm

T2 = 27 + 273 = 300 K

Substituição:

P1 V1/T1 = P2 V2/T2

100.V1/600 = 1.24,6/300

30000V1 = 14760

V1 = 0,492 L

6) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?

R: V1/T1 = V2/T2

V1 = 0,02L       V2 = ?

T1 = 300K        T2 = 273K

0,02/300 = V2/273

273 x 0,02 = V2 x 300

V2 = 0,0182L (18,2ml)

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