michelleheidrich4
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C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
Com base na equação química descrita, determine a massa de O2 consumida quando uma massa de 500 g de C6H12O6 é metabolizada no organismo de uma pessoa

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(O₂)= 533,34 g

Explicação:

Dados

m(O₂)= ?

m(C₆H₁₂O₆)= 500 g

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u ==> M= 180 g/mol ==> mol= 180 g

MM(O₂): 2*16= 32 u ==> M= 32 g/mol ==> mol= 32 g

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₆H₁₂O₆ reage com 6 mol de O₂, assim:

Regra de três

 1 mol  =  6 mol

180 g(C₆H₁₂O₆) ---- 6 * 32 g(O₂)

500 g(C₆H₁₂O₆) ----    m

m= 6 * 32 g * 500 g ÷ 180 g

m(O₂)= 533,34 g

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