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a) Qualquer gás nas condições normais de Temperatura (0°C) e Pressão (1 atm.) ocupa exatamente

22,4 L de volume.

b) O rendimento da reação tem relação com o excesso de reagentes, quanto maior o excesso maior

o rendimento.

c) Todo cálculo estequiométrico precisa se basear numa equação balanceada.

d) Um reagente impuro afeta o rendimento da reação, diminui a quantidade de reagentes disponí-

veis para reagir.

e) A pureza estabelece a quantidade de reagente disponível para reagir.​

Sagot :

angelaeva501

Resposta:

Questão 1

Alternativa “d”.

Nesse caso temos todos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão. Visto que estão nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar). Então podemos fazer a seguinte relação:

1 C2H2 + 1 HCl → 1 C2H3Cl

1 mol –------- 22,4 L

2 mol –------- V

V = 44,8 L.

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Resposta - Questão 2

Alternativa “e”.

Depois de balanceada, a equação fica assim:

1 C3H6O(v) + 4 O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(v)

Cálculo do volume molar:

Pinicial . Vinicial = Pifinal . Vifinal

Tinicial Tiinal

100 000 . 22,71 = 100 000 . Vifinal

273,15 290,15

Vifinal = 100 000 . 22,71 . 290,15

100 000 . 273,15

Vifinal = 24,12 L (volume molar)

1 . 6,02 . 1023 de C3H6O(v) --------- 3 . 24,12 L de CO2(g)

3,01 . 1026 de C3H6O(v) ------------- x

x = 3 . 21,93 . 3,01 . 1026

1 . 6,02 . 1023

x = 36180 L de CO2(g)

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Resposta - Questão 3

Alternativa “b”.

Dados nas CNTP:

P = 1 atm;

T = 273 K;

m = 10 g;

R = 0,082 atm . L . mol-1

V = ?

Basta aplicar na equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

(n = m/M)

P . V = m . R . T

M

V = m . R . T

M . P

V = (10 g) . (0,082 atm . L . mol-1) . (273 K)

(28 g . mol-1) . (1 atm)

V ≈ 8,0 L

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Resposta - Questão 4

Alternativa “b”.

O volume molar dos gases nas CNTP é igual a 22,4 L/mol.

Assim, temos:

3 O2(g) → 2 O3(g)

3 mol de O2(g) . 22,4 L ------2 mol de O3(g) . 22,4 L

60 L ------------------------- x

67,2 L de O2(g) ------ 44,8 L de O3(g)

60 L ------------------------- x

x = 60 . 44,8

67,2

x = 40 L de O3(g)

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Volume molar de gases

Versão mobile

É correto o que se afirma em d) Um reagente impuro afeta o rendimento da reação, diminui a quantidade de reagentes disponíveis para reagir.

Mesmo com técnicas avançadas de separação, os reagentes nunca são totalmente puros.

Desse modo, o rendimento de uma reação química nunca será igual a 100%.

Mesmo assim, é importante buscar pelos reagentes mais puros possíveis, pelas razões descritas abaixo.

Quanto maior a impureza presente nos reagentes, menor será a quantidade de produto obtida na reação.

As separações de mistura se tornam, portanto, de grande importância para a indústria química, de modo a reduzir o tempo de produção e aumentar a viabilidade econômica da obtenção de determinados produtos.

Aprenda mais em: https://brainly.com.br/tarefa/20031786

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