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Uma amostra de sulfato ferroso (FeSO4) pesou 0,6927 g e foi dissolvida em água destilada, após acidificada com ácido sulfúrico foi titulada com solução de dicromato de potássio, consumindo 44,85 mL da solução titulante. Sabendo que cada mL desta solução corresponde a 7,102 mg de FeO. (A) Determine a porcentagem de Fe2+ na amostra; (B) Indique o agente oxidante e o agente redutor; (C) Calcule o potencial padrão da reação no ponto de equivalência. Dados: MMFeO = 71,85 g/mol; MMFe = 55,84 g/mol; MMSO4 = 96,06 g/mol. Reação: Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

Sagot :

thaispalhares01

Resposta:

mds do ceu que coisamais dificil

Resposta:

Eu só consegui a letra A. Tomara que ajude.

View image mitallyvanzinmoreira
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