1) A concentração em quantidade de matéria (mol/L) do ácido e da base são de 2,64 mol/L.
• Tem-se como equação química balanceada:
[tex]\sf Ca(OH)_2 + H_2CO_3 \longrightarrow CaCO_3 + \red2 H_2O[/tex]
• Assumindo a massa molar de Ca(OH)2 como 74 g/mol:
74 g - 1 mol
88 g - x mol
x = 1,19 mols em 450 mL.
1,19 mols - 450 mL
x mols ---- 1000 mL (1L)
x = 2,64 mol/L
• Lembrando que a reação ocorre de 1 para, a concentração do ácido e da base são de 2,64 mol/L.
➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖
2) A concentração em porcentagem volume por volume na solução aquosa de sulfato de alumínio é de 5,33 %v/v aproximadamente.
• Assumindo como massa molar de sulfato de alumínio = 342 g/mol:
342 g - 1 mol
x g ----- 0,2
x = 68,4 g.
• Agora deve-se calcular o volume ocupado por 68,4 g de sal tendo em vista que sua densidade é de 2,67 g/cm3:
[tex]\sf 2,67 = \dfrac{68,4}{x}\longrightarrow x = \red{25,61 \: mL}[/tex]
• Sabe-se que o volume da solução é de 480 mL. Tem-se que calcular agora a porcentagem que 25,61 exerce sobre 480:
480 --- 100%
25,61 - x%
x = 5,33 %v/v aproximadamente.
https://brainly.com.br/tarefa/25103255
https://brainly.com.br/tarefa/26393517
