Resposta:
Primeiro encontra o Nox do agente redutor (perde elétrons) e do agente oxidante (ganha elétrons)
₊₃ ₋₁ ₊₁ ₊₅ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₊₁ ₋₂
CrCl₃ + NaClO₃ + NaOH ⇒ Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O
Acima de cada um tem os estados de oxidação/redução, perceba que o Cr era +3 e passou para +6 ou seja perdeu 3 elétrons, por isso variação do nox dele será = 3, como ele perdeu elétrons ele é o agente redutor
Cr⁺³ + 3 Cl⁻ = CrCl₃
Além, é possível ver que o Cl no reagente era +5 e passou para -1 no produto, o que indica que ele ganhou um total de 6 elétrons. Por isso o nox dele será = 6, como ele ganhou elétrons ele é o agente oxidante.
Na⁺ + Cl⁵⁺ + 3 O²⁻ = NaClO₃
Encontrada a variação do nox inverte-se os valores, o do Cr (+3) será o índice do NaClO₃ e o do Cl (+6) será o índice do CrCl₃. Desse modo:
6 CrCl₃ + 3 NaClO₃ + NaOH ⇒ Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O
Feito isso já temos dois índices estequiométricos encontrados, os demais serão encontrados pelo método da tentativa.
Primeiro comece balanceando o cromo (Cr): No reagente tem 6 Cr, assim será colocado o índice 6 na molécula do produto que tem Cromo.
6 CrCl₃ + 3 NaClO₃ + NaOH ⇒ 6 Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O
Agora balanceando o cloro (Cl), tem-se 18 átomos de cloro no 6 CrCl₃ e mais 3 Cl na molécula NaClO₃, totalizando 21 átomos de cloro no reagente. Assim, é preciso balancear o produto, como somente o NaCl possui cloro, fica fácil de balancear, apenas colocando o índice 21 na frente no NaCl:
6 CrCl₃ + 3 NaClO₃ + NaOH ⇒ 6 Na₂CrO₄ + 21 NaCl + H₂O
Agora é preciso balancear o Sódio (Na), tem-se 33 átomos de sódio no produto, no reagente como o NaClO₃ já foi balanceado e possui 3 átomos de Na, ficam restando 30 átomos de sódio que serão provenientes o hidróxido de sódio (NaOH), para balancear o sódio basta colocar o índice 30 na frente do NaOH:
6 CrCl₃ + 3 NaClO₃ + 30 NaOH ⇒ 6 Na₂CrO₄ + 21 NaCl + H₂O
Por fim, basta balancear oxigênios e Hidrogênios. Balanceando o hidrogênio tem-se que no reagente tem 30 H e no produto somente a água possui hidrogênio, assim como cada molécula de água possui 2 H, basta colocar o índice 15 para totalizar os 30 H no produto.
6 CrCl₃ + 3 NaClO₃ + 30 NaOH ⇒ 6 Na₂CrO₄ + 21 NaCl + 15 H₂O
Feito isso basta verificar se a quantidade de Oxigênios está correta. Tem-se 39 oxigênios no reagente e 39 no produto. Então, tem-se que o balanceamento foi feito corretamente.
Porém, como ele pediu os menores coeficientes, é preciso ver se é possível dividir os índices estequiométricos por um mesmo valor para tornamos menor e ainda assim proporcionais. Ao olhar os valores verifica-se que todos são divisíveis por 3 sendo este o máximo divisor comum (MDC). Assim, basta dividir cada índice por 3 para encontrar a equação balanceada com o menores índices estequiométricos possíveis:
6/3 CrCl₃+3/3 NaClO₃+30/3 NaOH ⇒ 6/3 Na₂CrO₄ + 21/3 NaCl + 15/3 H₂O
" 2 CrCl₃ + 1 NaClO₃ + 10 NaOH ⇒ 2 Na₂CrO₄ + 7 NaCl + 5 H₂O "
Como ele pediu a soma dos coeficientes:
2 + 1 + 10 + 2 + 7 + 5 = 27
Explicação:
