shenidinejean
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(Vunesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em
aviões contêm superóxido de potássio, KO, solido. Quan-
do a máscara é usada, o superóxido reage com o CO,()
exalado pela pessoa e libera 0,(g), necessário à respira-
ção, segundo a equação quimica balanceada:
4 KO, (s) + 2 CO(g) ---> 2 K, CO, (s)• + 30,(8)
Calcule, dado volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L:
a) a massa de KO,, expressa em gramas, necessária para
reagir com 0,10 mol de CO,
b) o volume de o, liberado a 0°C e 760 mmHg, para a
reação de 0,4 mol de KO,​

Sagot :

kaahxxxx

Resposta:

Y = 6, 72 L de 02

Explicação:

2 x = 0, 40 + x = 0, 40/ 2 + x = 0,20 mol de K02; y = 14, 2g de K02 ----- 4 K02 ( S ) + 2 CO2 ( G ) -- 2 K2 CO3 ( S ) + 3 02 ( G ); 4 x = 1,20 + x = 1,20/4 + x = 0,30 ✓ mol de 02 + 1 Mol de 02 ( CNTP ) = 22, 4 L + 0,30 mol de 02 ----- y = 6,72 L de 02

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