JediSouza
Answered

O Sistersinspirit.ca é o lugar ideal para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Nossa plataforma de perguntas e respostas oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes. Conecte-se com profissionais prontos para fornecer respostas precisas para suas perguntas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Para a reação de decomposição da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em miligramas (mg) do composto é produzida?Dados:N: 14 g/molH: 1 g/mol​

Sagot :

BoxingPathfinder

• São produzidos 10.000 mg de Nitrogênio e 1070 mg de Hidrogênio.

  • Escrevendo como reação de decomposição da amônia:

[tex]\sf \red2NH_3 \longrightarrow N_2 + \red3H_2[/tex]

  • MM NH3 = 17 g/mol
  • MM N2 = 28 g/mol
  • H2 = 2 g/mol

  • Descobrindo a quantidade de mols de gás nitrogênio na reação:

1 mol - 28 g

x mol - 10 g

x = 0,357 mol de N2

• Na reação, 2 mols de NH3 formam 1 mol de N2 e 3 mols de H2. Vamos descobrir a massa de cada um dos envolvidos.

  • Descobrindo primeiramente a massa de amônia:

2 mols de NH3 - 1 mol de N2

x mols de NH3 - 0,357 mol de N2

x = 0,714 mol de NH3

1 mol de NH3 - 17 g

0,714 mol de NH3 - x g

x = 12,13 g de NH3 = 1213 mg (aprox.).

  • Agora a massa de gás hidrogênio envolvido:

1 mol de N2 - 3 mols de H2

0,357 mol de N2 - x mols de H2

x = 1,07 mol de H2

1 mol de H2 - 1 g

1,07 mol - 1,07 g = 1070 mg de H2

Veja mais sobre

  • Massas molares

https://brainly.com.br/tarefa/4298531

https://brainly.com.br/tarefa/5700674

View image BoxingPathfinder
Agradecemos seu tempo. Por favor, volte a qualquer momento para as informações mais recentes e respostas às suas perguntas. Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais conhecimento dos nossos especialistas.