Yasminamaral1313
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uma determinada massa de gás se encontra em CNTP, ou seja,pressão a 1 atm e temperatura 273k. tendo em vista que a temperatura dessa massa de gás subiu para 477,75k então a pressão desse gás é de:

2) um recipiente fechado de volume V contém certa massa gasosa à temperatura de 300°K, exercendo uma pressão de 2 atm. após o resfriamento, verificou-se que a nova temperatura no valor de 200K. mantendo o volume constante,a nova pressão, em atm, do sistema será de:
3) um gás no estado 1 apresenta volume de 14 L,pressão constante e temperatura de 300K. qual será o volume do gás em um estado 2 se a temperatura subir para 350K?
4) em uma pressão constante, um gás é aquecido até que seu volume inicial de 150 L. se a temperatura inicial do gás era de 273k,qual deve ser o volume final se a temperatura for aumentada para 477K?

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)P1=1 atm,T1=273°K,P2=?,T2=477,75°K,P2=?

 Isocórica ou Isométrica ou isovolumétrica

 P1/T1=P2/T2

 1/273=P2/477,75

 273.P2=1.477,75

 273.P2=477,75

 P2=477,75/273

 P2=1,75 atm

2)P1=2 atm,T1=300°K,P2=?,T2=200°K,P2=?

 Isocórica ou Isométrica ou isovolumétrica

 P1/T1=P2/T2

 2/300=P2/200

 300.P2=2.200

 300.P2=400

 P2=400/300

 P2=1,33 atm

3)V1=14 L,T1=300°K,V2=?,T2=350°K

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   14/300=V2/350

   300.V2=14.350

   300.V2=4900

   V2=4900/300

   V2=16,33 L

4)V1=150 L,T1=273°K,V2=?,T2=477°K

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   150/273=V2/477

   273.V2=150.477

   273.V2=71550

   V2=71550/273

   V2=262,08 L ou 262,10 L

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