lugatui02
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Uma amostra de gás argônio efunde por uma rolha porosa em 147 s. Calcule o tempo necessário para a efusão do mesmo número de mol de (a) CO2; (b) C2H4; (c) He e (d) NO2 nas mesmas condições de pressão e temperatura.

Sagot :

Resposta:

(a) 154 s

(b) 123 s

(c) 46 s

(d) 157 s

Explicação:

massa molar do argônio = 40 g/mol

massa molar do CO2 = 44 g/mol

massa molar do C2H4 = 28 g/mol

massa molar do hélio = 4 g/mol

massa molar do NO2 = 46 g/mol

vamos chamar o argônio de B e o outro gás de A:

tempo para A efundir/tempo para B efundir = √(Ma/Mb)

sendo Ma a massa molar do gás A e Mb a massa molar do argônio (tanto Ma como Mb estão dentro da raiz quadrada)

(a)

t = 147 s √(44/40) = 154 s

(b)

t = 147 s √(28/40) = 123 s

(c)

t = 147 s √(4/40) = 46 s

(d)

t = 147 s √(46/40) = 157 s

note que os tempos necessários para a efusão seguem a mesma ordem das massas molares:

t(He) < t(C2H4) < t(argônio) < t(CO2) < t(NO2)

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