→ A função inorgânica para neutralizar a amônia (NH₃) é o ÁCIDO.
A urina dos animais possui ureia, que sofre hidrólise produzindo amônia (NH₃), a responsável pelo odor.
Para neutralizar a amônia, primeiramente acrescentamos água, produzindo Hidróxido de Amônio (NH₄OH) que é uma base fraca e volátil, se dissociando em NH₄⁺ e OH⁻, de acordo com as reações 1 e 2:
[tex](1)~\Large\text{NH_{3}$~+~H_{2}$O~\rightarrow$~NH_{4}$OH}[/tex]
[tex](2)~\Large\text{NH_{4}$OH~\rightarrow$~NH_{4}^+$~+~OH^-$}[/tex]
Em seguida, podemos realizar a neutralização da base fraca através da adição de um ÁCIDO fraco, como por exemplo ácido acético (CH₃COOH). Os íons vão interagir gerando sal e água.
OBS: ácido forte também neutraliza a amônia, como o HCl.
A dissociação do CH₃COOH:
[tex]\Large\text{CH_{3}$COOH~\rightarrow$~H^+$~+~CH_{3}$COO^-$}[/tex]
O íon H⁺ do CH₃COOH vai interagir com o íon OH⁻ do NH₄OH para formar H₂O:
[tex]\Large\text{H^+$~+~OH^-~\rightarrow$~H_{2}$O}[/tex]
O NH₄⁺ vai se ligar com o CH₃COO⁻ para gerar o sal acetato de amônio (CH₃COONH₄):
[tex]\Large\text{NH_{4}^+$~+~CH_{3}$COO^-$~\rightarrow$~CH_{3}$COONH_{4}$}[/tex]
Equação química balanceada:
[tex]\large\text{CH_{3}$COOH~+~NH_{4}$OH~\rightarrow$~\underbrace{$CH_{3}$COONH_{4}}_{SAL}~+~\underbrace{H_{2}O}_{\acute{A}GUA}~$}}[/tex]
Portanto, uma solução de água e vinagre é uma boa forma de eliminar o odor da urina, pois o ácido acético é o principal componente do vinagre.
Imagem em anexo para facilitar a visualização de todo o processo.
