Resposta:
A quantidade de calor necessária é
[tex]\boxed{\mathbf {Q = 1{,}32 \times10^{5} \: cal } }[/tex]
Explicação:
Trata-se de um problema típico de aplicação da equação da calorimetria:
[tex]\boxed { \mathbf {Q = m \cdot c \cdot \Delta T } } \ \mathbf {(I)}[/tex]
Foram dados:
[tex]\mathbf{m = 8 \: kg = 8.000 \: g \ (massa \ em \ gramas \ para \ adequar \ as \ unidades)}[/tex]
[tex]\mathbf{c_{Al}= 0{,}22 \: cal/g^\circ C}[/tex]
[tex]\mathbf{T_i = 25 \: ^\circ C}[/tex]
[tex]\mathbf{T_f = 100 \: ^\circ C}[/tex]
Substituindo os dados na equação (I)
[tex]\mathbf {Q = 8.000 \cdot 0{,}22 \cdot (100 - 25) }[/tex]
[tex]\mathbf {Q = 132.000 \: cal = 132 \: kcal}[/tex]
ou em notação científica,
[tex]\boxed{\mathbf {Q = 1{,}32 \times10^{5} \: cal } }[/tex]
