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Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o hidróxido correspondente do metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação típica é a do lítio com a água: 2 Li(s) + 2 H2O(l) ® 2 LiOH(aq) + H2(g) Analise as afirmações abaixo sobre os tipos de ligações químicas existentes nas espécies mostradas na equação: I. No Li, existe ligação metálica. II. Na H2O, existe ligação covalente polar. III. No LiOH, existe ligação covalente apolar. IV. No H2, existe ligação covalente apolar. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas: Escolha uma opção: a. I e II. b. I e IV. c. III e IV. d. I, II e IV. e. II e III.

Sagot :

Resposta:

Alternativa (A)

Explicação:

A massa de H₂ formada sera de 10 g.

Vejamos como resolver esse exercicio.

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vejamos os dados inciais:

- Reacao tipica e a do litio com a agua.

- 7 g/mol e a massa molar do litio.

Sendo que na reacao 2 mols de Li formam 1 mol de H₂.

Em 70 g, ha 10 mols de litio, por regra de tres:

7 g - 1 mol

70 g - x

7x = 70

x = 70/7

x = 10 mol

Fazendo outra regra de tres:

2 mols de Li - 1 mol de H₂

10 mols de Li - x mols de H₂

2x = 10

x = 10/2

x = 5 mols

Portanto reagirao 5 mols de H₂, sendo a massa molar do H₂ igual a 2 g, temos:

1 mol - 2 g

5 mols - x

x = 10 g de gas Hidrogenio.

Portanto a massa de H₂ formada sera de 10 g.

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