Resposta:
2 NO₂ + 1 Cℓ₂ + 2 H₂O → 2 HNO₃ + 2 HCℓ
Explicação:
Aplicar
- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;
- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;
- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;
NO₂ + Cℓ₂ + H₂O → HNO₃ + HCℓ
- o Cℓ passou do NOx= 0 (Cℓ₂) para NOx= -1 (HCℓ), sofreu redução de 0 - (-1)= 1, logo, o Cℓ₂ é o oxidante.
- total de redução: 1 * 2= 2;
- o N passou do NOx= +4 (NO₂) para NOx= +5 (HNO3), sofreu oxidação de 4 - 5= 1, logo, o NO₂ é o redutor;
- total de oxidação: 1 * 1= 1
Balanceamento:
- colocar o valor total de redução do oxidante como coeficiente do redutor;
2 NO₂ + Cℓ₂ + H₂O → HNO₃ + HCℓ
- temos 2 N no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do HNO₃ no 2º membro;
2 NO₂ + Cℓ₂ + H₂O → 2 HNO₃ + HCℓ
- colocar o valor total de oxidação do redutor como coeficiente do oxidante;
2 NO₂ + 1 Cℓ₂ + H₂O → 2 HNO₃ + HCℓ
- temos 2 Cℓ no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente do HCℓ no 2º membro;
2 NO₂ + 1 Cℓ₂ + H₂O → 2 HNO₃ + 2 HCℓ
- temos 4 H no 2º membro da equação química, colocar 4÷2=2 como coeficiente do H₂O no 1º membro;
2 NO₂ + 1 Cℓ₂ + 2 H₂O → 2 HNO₃ + 2 HCℓ ==> equação balanceada
