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A reação quimica da queima do etanol é representada abaixo:

C2H6O + 3 O2 2CO2 + 3H2O

Qual a massa em gramas de água produzida na queima de 92g de etanol?

Sagot :

Resposta:

108 gramas

Explicação:

1C₂H₆O + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Primeiramente, precisamos saber qual é a massa molar do etanol (C₂H₆O), para isso, temos que calcular:

C₂ = 2x12 = 24u

H₆ = 6x1 = 6u

O = 16x1 = 16u

Totalizando: 46u

Portanto, a massa molar do C₂H₆O é de 46 g/mol. Agora, precisamos saber quantos mols tem em 92 gramas de C₂H₆O.

1 mol de C₂H₆O - 46 gramas

x mol de C₂H₆O - 92 gramas

46x = 92

x = 2 mol de C₂H₆O

Já que toda reação química é proporcional, temos que:

1C₂H₆O + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

2C₂H₆O + 6O₂ -> 4CO₂ + 6H₂O

Portanto, queimando 2 mols de C₂H₆O, temos a liberação de 6 mols de H₂O. Para calcular seu valor, precisamos descobrir a massa molar da água.

H₂ = 2x1 = 2u

O = 1x16 = 16u

Totalizando: 18u

Ou seja, a massa molar da água é de 18 g/mol. Portanto, precisamos agora calcular a massa de 6 mols de H₂O.

1 mol de H₂O - 18 gramas

6 mols de H₂O - y gramas

y = 108 gramas

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