kalana4
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No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências no quadro a seguir, e responda em qual experiência a velocidade da reação é MAIOR? 

a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

No Laboratório O Hidrogênio Pode Ser Preparado Pela Reação De Zinco Com Solução De Ácido Clorídrico Observe As Condições Especificadas Nas Experiências No Quadr class=

Sagot :

Resposta:

C) III.

Explicação:

Há fatores que alteram a velocidade de uma reação, entre eles - a temperatura, a superfície de contato e a concentração.

Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação. Assim como a superfície de contanto e a concentração, quanto maior, maior será sua velocidade de reação.

Nesse experimento com Zinco e HCl, temos os três fatores em jogo: a temperatura, a concentração de HCl e a forma do Zinco.

Na temperatura, quanto maior, maior a velocidade de reação. Portanto, 30°C é a melhor opção. Quanto a superfície de contato, quanto "menor" melhor, ou seja, a melhor opção é o pó, já que dessa forma a superfície de contato é maior. E, por último, a concentração de HCl, que no caso, a melhor opção é 1.

Então, resumindo, as melhor opção é a C, já que a temperatura é de 30°C, o Zinco está em pó e a concentração de HCl é 1.

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