Resposta:
Alotropia
Alotropia é a propriedade química que permite a formação de uma ou mais substâncias simples diferentes a partir de um mesmo elemento químico.
São exemplos de alotropia: o carbono, a partir do qual são formados o grafite e o diamante, e o oxigênio, a partir do qual é formado o ozônio.
As variedades alotrópicas podem resultar de duas situações. Uma deles se refere à quantidade de átomos presentes nas moléculas, a outra, do arranjo da sua estrutura, ou seja, na forma como os átomos se dispõem geometricamente.
Alotropia do Carbono
Explicação:
Alotropia
Alotropia é a propriedade química que permite a formação de uma ou mais substâncias simples diferentes a partir de um mesmo elemento químico.
São exemplos de alotropia: o carbono, a partir do qual são formados o grafite e o diamante, e o oxigênio, a partir do qual é formado o ozônio.
As variedades alotrópicas podem resultar de duas situações. Uma deles se refere à quantidade de átomos presentes nas moléculas, a outra, do arranjo da sua estrutura, ou seja, na forma como os átomos se dispõem geometricamente.
Alotropia do Carbono
Os alótropos de carbono mais comuns são o grafite e o diamante, mas há outros alótropos de carbono. São exemplos fulereno, nanotubo de carbono e diamante lonsdaleíta.
A alotropia do carbono decorre da organização atômica, ou seja, a forma como os átomos se dispõem geometricamente.
Alotropia
Alotropia do carbono: diamante (à esquerda) e grafite (à direita)
Os átomos de grafite são unidos de três em três e apresentam a forma de hexágono.
Uma camada de grafite corresponde ao nanomaterial grafeno.
Os átomos de diamante, por sua vez, são atraídos de quatro em quatro e apresentam a forma de octaedro.
Alotropia do Enxofre
O enxofre possui várias formas alotrópicas (S2, S4, S6). Dentre as mesmas se destacam o enxofre ortorrômbico, ou rômbico, e o enxofre monoclínico, ambas representadas por S8, mas agrupadas de formas diferentes.
Alotropia
Alotropia do enxofre
A alotropia do enxofre decorre da organização atômica, ou seja, a forma como os átomos se dispõem geometricamente.
Alotropia do Oxigênio
O oxigênio forma dois alótropos: o gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3).
Pelo fato de ser formado de átomos de oxigênio em número de dois a dois, formam moléculas biatômicas. Quanto aos átomos de ozônio, eles se unem de três em três, formando moléculas triatômicas.
Alotropia
Alotropia do oxigênio: gás oxigênio (acima) e gás ozônio (abaixo)
A alotropia do oxigênio acontece em função do número de átomos presentes nas moléculas, o que é chamado de alotropia por atomicidade.
Alotropia do Fósforo
As formas de alotropia do fósforo mais conhecidas são o fósforo vermelho e o fósforo branco.
Enquanto o fósforo vermelho não tem uma estrutura definida (Pn), o fósforo branco é formado pela estrutura tetraédrica, ou seja, por quatro átomos de fósforo (P4).
Alotropia
Alotropia do fósforo
A alotropia do fósforo, tal como a do oxigênio, é feita por atomicidade, o que significa que ela depende do número de átomos presentes nas moléculas.
Exercícios
(Uem 2012) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.
02) Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas e físicas idênticas
03) As moléculas de CO e CO2 e o íon 2 CO3 − são consideradas substâncias alotrópicas entre si.
04) O nanotubo de carbono não pode ser considerado um alótropo do carbono, pois apresenta somente carbonos do tipo 2 sp , enquanto o diamante apresenta carbonos do tipo 3 sp.
05) O alótropo O2 é mais estável que o ozônio, e a conversão do primeiro para o segundo pode ser conseguida através de descargas elétricas, como relâmpagos.
(PUC-MG) São elementos que apresentam formas alotrópicas:
a) hidrogênio e oxigênio
b) fósforo e enxofre
c) carbono e nitrogênio
d) cálcio e silício
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