lunavir4951
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Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g), sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 2,0 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L. *?? alguém sabeeeeee?​

Sagot :

Thoth

Resposta:

Kc= 5 * 10⁻³

Explicação:

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)

[tex]Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex]  onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

[tex]Kc= \frac{[SO_{3} ]^{2} }{[SO_{2}]^{2}* [O_{2}] }\\ \\ Kc= \frac{0,1^{2} }{1,0^{2}* 2,0 }\\ \\ Kc= \frac{0,01 }{1* 2}\\ \\ Kc=0,005=5*10^{-3}[/tex]

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