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Calcule a pressão exercida por 100000 mols de vapor d'água, aquecido à temperatura de 327 ºC. Considere que o vapor d'água, nesse caso, comporta-se aproximadamente como um gás ideal, com massa de 1600Kg e densidade igual a 1 kg/L. (Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K)
1 ponto
200 atm
3000 atm
500 atm
120 atm
6000 atm
Precisa de calculo.

Sagot :

shaimoom

Resposta:

3000 atm

Explicação:

PV=nRT

P . 1600 = 100000 . 0,08 . (327 +273)

P = 100000 . 0,08 . 600/1600

P=4800000/1600

P = 3000 atm

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