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Qual a massa de álcool combustível necessária para produzir a mesma quantidade de calor obtida na combustão de 1 tonelada de gasolina?

Sagot :

Thoth

Resposta:

c2= 1,614 Ton de álcool

Explicação:

Dados

MM(C₈H₁₈)= 114 g/mol ==> mol = 114 g = 0,0001140000 ton

MM(C₂H₆O)= 46 g/mol ==> mol = 46 g = 0,00004600000 ton

Entalpia de combustão:

a) do etanol

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O    ΔH= -1368 Kj/mol

b) da gasolina

C₈H₁₈ + ²⁵/₂ O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O   ΔH= -5471 Kj/mol

- cálculo do calor liberado por 1 ton de gasolina

Regra de três

0.0001140000ton(gas) ---- 5471 Kj

        1 ton(gas) ---------------    c1

c1= 5471 * 1 ton ÷ 0.0001140000ton

c1= 47991228,0701 Kj

- cálculo da massa de álcool necessária para produzir 47991228,0701 Kj

Regra de três

0,00004600000 ton(álc) ---- 1368 Kj

    c2---------------------------------  47991228,0701 Kj

c2= 0,00004600000 ton * 47991228,0701 Kj ÷ 1368 Kj

c2= 1,614 Ton de álcool

AndersonGabriell

c2= 1,614 Ton de álcool

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