MagicWitch
Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas confiáveis e rápidas para todas as suas perguntas. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas e obtenha informações precisas de especialistas em diversas áreas. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas.

Considere as espécies:
HSO4– , NH4+ , H2O , SO4² –
Há possibilidade de classificar como ácido de 
Brönsted:
a) HSO4– , NH4+ e H2O.
b) H2O e SO4² –. 
c) HSO4–, apenas.
d) NH4, apenas.
e) SO4² –.

 

justifique.

Sagot :

danrgonzaga

Letra A. 

H2O + H2O -> H3O+ + OH-

A água reage tanto como ácido tanto como base na teoria de Bronsted. Tendo como ácido e base conjugadas, o hidrônio e a hidroxila, respectivamente.

NH3 + NH3 -> NH4+ + NH2-

A amônia também se encontra no mesmo esquema da água, nesse caso, o NH4+ seria o ácido conjugado de uma das NH3 do reagente, e o amino a base conjugada (pois esse recebe o próton "H+" )

Ou, na reação do amônio com H2O, serve também como exemplo.


No caso do íon bissulfato (HSO4-), se introduz da seguinte forma:
A reação de ionização do ácido se dá em duas etapas:
1) H2SO4 + H-OH -> HSO4- + H3O+ (Nessa primeira etapa o "HSO4-" se comporta como base conjugada)
2)HSO4- + H-OH -> SO4-- + H3O+ (E por fim, o "HSO4-", nesse caso, assume o posto de ácido, uma vez que ele libera seu "H+")


 

Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por usar nossa plataforma. Nosso objetivo é fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte em breve. Suas perguntas são importantes para nós. Continue voltando ao Sistersinspirit.ca para mais respostas.