1 Isótopos São átomos de um mesmo elemento que apresentam mesmo número atômico e diferentes números de massa, pois têm diferentes números de nêutrons.
O hidrogênio é um elemento que apresenta três isótopos, que são os únicos a receberem nomes especiais.
São isótopos do hidrogênio:
o prótio è o deutério è o trítio è
a - Composições:
prótio - 1 p, 1 e / deutério - 1p, 1e, 1n / trítio - 1 p, 1e e 2n
A ocorrência dos isótopos do hidrogênio dá-se nas seguintes porcentagens em relação à massa:
= 99,98%; = 0,02%; = 10 -7;
Essa ocorrência é constante, isto é, o hidrogênio de qualquer substância sempre terá essas proporções.
A mesma coisa se dá em relação a qualquer outro elemento.
O oxigênio terá em seus compostos três isótopos nas seguintes proporções:
= 99,76% ; = 0,04%0 ; = 0,20%
p = 8 p = 8 p = 8
n = 8 n = 9 n = 10
e = 8 e = 8 e = 8
b - Nomenclatura dos isótopos:
À exceção do hidrogênio que, como foi visto, possui isótopos com especiais denominações, escreve-se à frente de seu nome, o seu número de massa:
- oxigênio 16
- flúor19
Há elementos de um única isótopo: flúor 19 è
As propriedades químicas dos isótopos são semelhantes, pela existência do mesmo número de elétrons.
2 - Isóbaros - São aqueles átomo onde os números atômicos diferem, porém, há um mesmo número de massa. São átomos de diferente elementos, por isso suas propriedade não se assemelham.
Exemplo: cálcio e potássio.
3 - Isótonos - Átomos de mesmo número de nêutrons e possuidores de diferentes números atômicos.
Exemplo: flúor e neônio.
9 ≠ 10
Entretanto: 19 - 9 = 10 n
20 -10 = 10 n
