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Uma mistura gasosa é formada por 14,2 g de cloro e 13,2 g de gás carbônico. Calcular as pressões parciais e os volumes parciais de cada gás, supondo que a pressão da mistura seja de 2 atm e o volume de 10 L.

Sagot :

Maluduarte23

Resposta:

Lembre-se que quando pensamos em pressão

parcial de um gás, o número de mols é

proporcional ao mesmo.

Massa molar do carbono: 12 g/mol

Massa molar do cloro: 35,45 g/mol

Gás cloro C123 35,45*2= 70,9 g/mol

Gás carbônico > Co2= 40,01 g/mol

Soma no número de mols : 70,9+ 40,01 : 110,91

mols

110, 91======

70,9===

10 atm

EX

110,91x= 709

x= 709/ 110,91

x= 6,39 atm = Pressão parcial do gás cloro.

=10 atm

110,91==

40,01==

-10 atm

==X

110,91x= 400,1

x= 400,1/ 110,91

x= 3,6 atm Pressão parcial do gás carbônico.

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