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Sagot :
Olá, @salembr9955
Resolução:
Calorimetria
[tex]\boxed{Q=m.c.\Delta T}[/tex] [tex]\boxed{Q=m.L_V}[/tex]
Onde:
Q=Quantidade de calor ⇒ [cal]
m=massa ⇒ [g]
c=calor específico ⇒ [cal/g °C]
ΔT=variação de temperatura ⇒ [°C]
Lv=calor latente de evaporização [cal/g]
Dados:
To=25 °C
Tf=100 °C
c=1 cal/g °C
Lv=540 cal/g
m=1 litro equivale a: 1000 g e 100 ml ⇒ 0,1 g
Q=?
Primeiro é preciso fornecer energia para que a temperatura da massa de água se eleve de To para T
[tex]Q_1=m.c.\Delta T\\\\Q_1=m.c.(T-T_0)\\\\Q_1=(1000)_X(1)_X(100-25)\\\\Q_1=(1000)_X(75)\\\\Q_1=75000\ cal[/tex]
____________________________________________
A quantidade de energia para fazer parte da água evaporar:
[tex]Q_2=m.L_V\\\\Q_2=(0,1)_X(540)\\\\Q_2=54\ cal[/tex]
_____________________________________________
A quantidade total de energia usada no processo:
[tex]Q_t=Q_1+Q_2\\\\Q_t=75000+54\\\\Q_t=75054\ cal[/tex]
______________________________________________
A massa de gás que deve ser queimada no processo:
[tex]1\ g--------6000\ cal\\\\_X---------75054\\\\_X=\dfrac{75054}{6000}\\\\\boxed{_X=12,509\ g}[/tex]
Bons estudos! =)
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