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O ácido fluorídrico (HF) em solução aquosa, à 25 ºC, apresenta valor de K a de 6,8 x 10 -8 , sendo a sua concentração inicial igual a 2 mol/L, escreva a reação de ionização desse ácido em água e calcule o pH da solução no equilíbrio.

Sagot :

Thoth

Resposta:

HF(aq) ⇄ H⁺(aq) + F⁻(aq)

pH= 3,44

Explicação:

Dados  

Ka= 6,8 * 10⁻⁸ = 0,000000068

M= 2 mol/L  

pH= ?

- ionização

HF(aq) ⇄ H⁺(aq) + F⁻(aq)

- cálculo do grau de ionização (α)

Aplicar  

Ka = α² * M (ácido moderado)  

α²= 0,000000068 ÷ 2 mol/L  

α²= 0,000000034  

α= 1,84 * 10⁻⁴%  

- cálculo da concentração de [H⁺]

Aplicar  

α = [H⁺] ÷ M (acido moderado)  

[H⁺]= 1,84 * 10⁻⁴ * 2 mol/L  

[H⁺]= 3,68 * 10⁻⁴ mol/L

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log3,68 * 10⁻⁴

pH= 4 - log3,68

pH= 4 - 0,56

pH= 3,44

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