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Numa solução aquosa de ácido acético, H3CCOOH, representada por HOAc, de 1,00 mol/L, ocorre o equilíbrio:
HOAc(L) + H2O(L) ---> H3O1+(aq) + OAc1–(aq)
Esse equilíbrio apresenta a constante de ionização Ka = 1,85.10^–5 mol/L. Se a essa solução adicionarmos alguns cristais de acetato de sódio (NaOAc) sólido, é correto afirmar que haverá:
a)uma diminuição do valor de Ka na razão direta da adição dos cristais.

b)um aumento do valor de Ka na razão direta da adição dos cristais.

c)um deslocamento do equilíbrio, aumentando a concentração dos íons H3O1+(aq).

d)um deslocamento do equilíbrio, diminuindo a concentração dos íons H3O1+(aq).

e)a manutenção da concentração dos íons H3O1+(aq)

Sagot :

Resposta:

letra d

Explicação:

A dissociação do ácido acético libera íons acetato (OAc) e íons hidrônio (H3O) :

HOAc +  ⇄  + H2O<> H3O + OAc

Se adicionarmos Acetato de sódio (NaOAc), iremos aumentar o número de mols do íon acetato e pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai ser deslocado para minimizar essa perturbação e restabelecer um novo equilíbrio. Por isso o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminuindo assim a concentração de íons hidrônio (H3O) e consumindo o excesso de íons acetato (OAc):

HOAc +  ←  + H2O < H3O + OAc

Por isso a alternativa certa é a d.

Obs.: A constante de acidez (Ka) não se altera com a variação de concentração de uma espécie do equilíbrio, ela só varia com a temperatura, por isso não poderiam ser as alternativas a nem b. Como um íon comum (OAc) é adicionado há uma perturbação no equilíbrio e haverá variação na concentração dos íons , por isso não poderia ser a alternativa e. E como vimos a concentração de (H3O)  irá diminuir por isso não poderia ser a alternativa c.

Espero ter ajudado!

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