franknipaco
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Determine a massa de Água e de Sulfato de Cobre hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para
se preparar 1,0 litro de solução com 8% em massa do sal anidro. A densidade da solução é
igual a 1,084g/ml.

Sagot :

Thoth

Resposta:

m(H₂O)= m(água)= 948,35 g

m(CuSO₄.5 H₂O)= 135,65 g

Explicação:

- cálculo da massa de sal anidro em 1 L da solução

- cálculo da massa de 1 L da solução

D= m÷V

m= 1,084 g/ml * 1000 mL

m= 1084 g

% Peso por Peso  (p/p) ou % em massa (m/m) = gramas de soluto em 100 g de solução.

Aplicar

P= 100%*m1÷m onde P= concentração %, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente m= massa da solução, m= m1 + m2  

Dados

P= 8%

m1= ?

m= 1084 g

m1= 8% * 1084 g ÷ 100%

m1= 86,72 g

- cálculo da massa de sulfato hidratado que contém 86,72 g de sal anidro

MM(CuSO₄)= 159,5 g/mol

MM(CuSO₄.5 H₂O)= 159,5 g + 90 g= 249,5 g/mol

Regra de três

249,5 g(CuSO₄.5 H₂O) ---- 159,5 g(CuSO₄)

     m ----------------------------  86,72 g(CuSO₄)

m= 249,5 g * 86,72 g ÷ 159,5 g

m= 135,65 g(CuSO₄.5 H₂O)

- cálculo da massa de água em 1 L da solução

1 L(solução)= 1084 g

- como temos 135,65 g do sal hidratado

m(água)= 1084 g - 135,65 g

m(água)= 948,35 g (massa de água acrescentada)

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