A natureza polar da água determina, em grande parte, suas propriedades de solvente. Compostos iônicos com cargas, como o cloreto de sódio (NaCl) em solução, e compostos polares com cargas parciais, como o etanol (álcool etílico) ou acetona, tendem a dissolver-se em água. O princípio físico envolvido é a atração entre cargas opostas dessas moléculas atraindo as cargas da água. Dessa forma, a extremidade negativa do dipolo da água atrai os íons positivos das substâncias iônicas ou a extremidade positiva das substâncias polares. Por outro lado, o polo positivo da molécula de água atrai um íon negativo do sal ou o polo negativo da substância polar.

Os compostos apresentam três classificações de acordo com sua capacidade de interagir com a água:

I. Hidrofílicos são os que se dissolvem facilmente em água, tais como sais e moléculas polares
II. Hidrofóbicos são os que não se dissolvem em água, como lipídeos e ceras.
III. Anfipáticos são compostos que contêm regiões hidrofóbicas e hidrofílicas.

É correto o que se afirma em:

a.
I e II, apenas.

b.
III, apenas.

c.
II e III, apenas.

d.
I e III, apenas.

e.
I, II e III.