Ao longo do tempo foram surgindo várias teorias para explicar as ligações atómicas e a geometria das moléculas. No entanto, todas apresentavam algumas falhas ao justificar as geometrias de alguns compostos.
Surge então a Teoria de Ligação de Valência, uma teoria que introduz o conceito de hibridação, isto é, da fusão das orbitais atómicas nas ligações entre átomos de uma molécula, e que consegue preencher as lacunas das teorias que a antecederam.
O Carbono pertence ao Grupo 14 e, assim, apresenta 4 eletrões de valência, ou seja, pode realizar 4 ligações até atingir a máxima estabilidade.
Por este motivo, são possíveis 3 tipos de hibridações diferentes para o átomo de Carbono:
sp³ - o átomo de Carbono realiza ligações com 4 átomos
sp² - o átomo de Carbono realiza ligações com 3 átomos
sp - o átomo de Carbono realiza ligações com 2 átomos
Uma forma simples de decorar a hibridação de um carbono é contar com quantos átomos é que o carbono está a estabelecer ligações, chamemos n a esse número. A hibridação do Carbono será spⁿ⁻¹.
Sabendo disto, passemos ao exercício.
Nas respostas, começemos a contar os carbonos da esquerda para a direita.
a)
1º Carbono: Ligado a 4 átomos → Hibridação sp³
2º Carbono: Ligado a 2 átomos → Hibridação sp
3º Carbono: Ligado a 2 átomos → Hibridação sp
4º Carbono: Ligado a 4 átomos → Hibridação sp³
5º Carbono: Ligado a 4 átomos → Hibridação sp³
Representação do composto:
H H H
| | |
H -- C -- C ≡ C -- C -- C -- H
| | |
H H H
b)
1º Carbono: Ligado a 4 átomos → Hibridação sp³
2º Carbono: Ligado a 4 átomos → Hibridação sp³
3º Carbono: Ligado a 3 átomos → Hibridação sp²
4º Carbono: Ligado a 3 átomos → Hibridação sp²
Representação do composto:
H H H H
| | | |
H -- C -- C -- C = C
| | |
H H H
c)
1º Carbono: Ligado a 4 átomos → Hibridação sp³
2º Carbono: Ligado a 2 átomos → Hibridação sp
3º Carbono: Ligado a 2 átomos → Hibridação sp
Representação do composto:
H
|
H -- C -- C ≡ C -- H
|
H
Podes ver mais exercícios sobre hibridação (ou hibridização) em:
