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Sagot :
Resposta:
Explicação:
1 mol HCl ---------------1L
x mol HCl--------------0,15L
x=1 . 0,15
x=0,15 mols de HCl
2 mols NaOH------------------1L
x mol NaOH-------------------0,25L
x=0,25 . 2
x=0,5 mol de NaOH
O HCl é o reagente limitante da reação:
0,15 mols HCl + 0,15 mols de NaOH --> 0,15 mols de NaCl e 0,15 mols de H2O
0,15 mol de HCl-------------------0,4L água(0,15+0,25)
x mol de HCl-----------------------1L
x=0,15/0,4
x= solução de NaCl 0,375M
Dado a reação no exercício, podemos concluir que o sal formado é o NaCl.
NaOH + HCl <=> NaCl + H2O
0,15L + 250ml = 0,4L de solução aquosa
Na fórmula de concentração molar obtemos:
3,0mol/L de solução = m ÷ ( 58,44g/mol de NaCl x 0,4L de solução)
m = 70,128g de NaCl
Concentração Molar = 70,128g de NaCl ÷ ( 58,44g/mol de Na Cl × 0,4L de H2O)
M = 3,02 mol/L do sal resultante (NaCl)
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