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A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(l)

Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 157,4 L de gás amoníaco, nas CNTP.

Sagot :

oficialmysto

Opa, vamos lá!

  • Vou reescrever a reação e ver se está balanceada (vou grifar o que ele está pedindo.

                     2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(l)

  • Agora, vou montar as relações.
  1. Na primeira fileira vou colocar os mols de cada elemento
  2. Na segunda vou fazer os acertos das unidades
  3. na terceira vou colocar o que o enunciado me deu e o que eu quero descobrir.

obs: ficar atento que está na CNTP. Um mol em liquido na CNTP é 22,4L e sabendo que a agua tem uma massa molar de 18g.

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(l)

  2 mols       3/2 mols    1 mols     3 mols

   2*(22,4L)                                         3*(18g)

   157,4L                                            g

Isso irá ficar (realizando as multiplicações!

44,8L - - - - - 54g

157,4L - - - - - x (g)

44,8x = 54 * 157,4

4499,6 = 44,8x

efetuando a divisão:

x = 189,72g

Espero ter ajudado!

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