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Considere o sulfato de cobre hidratado CuSO4.5H2O. Precisando preparar-se uma solução de 200mL 10% p/v de CuSO4, assinale a quantidade em grama de sulfato de cobre hidratado que será necessária.
a-) 10,00
b-)20,00
c-)22,26
d-)31,28

PRECISO DE EXPLICAÇÃO, COM CONTAS!!!

Sagot :

alexandremark08

Resposta:

Letra D) 31,28

Explicação:

Falae man, tudo suave?

Então, a questão pede a quantidade de massa se CuSO4 hidratado necessário para a solução de 200 ml 10%.

Primeiro veja que a massa molar de CuSO4 é igual a aproximadamente 160 gramas, e junto com as moléculas de água formam 250g.

Em 10% de 200 ml, temos 20 ml, o equivalente a 20g, ou seja, 20 gramas dessa solução será de CuSO4.

Como no enunciado pede ele hidratado, basta você colocar os 5 mols de água na proporção dos 20 gramas, mais ou menos assim.

160g (CuSO4) -------- 90g de H2O

20g (CuSO4) -------- Xg de H20

Fazendo a regra de 3, você irá achar o resultado de 11,25.

Como a questão pede o CuSO4 HIDRATADO, logo você tem que adicionar essa quantia de 11,25 gramas de água aos 20 gramas de CuSO4 puro, ficando então 31,25 letra d)

Espero ter ajudado!

Tmj!

Mstephan

Alternativa D. A quantidade em grama de sulfato de cobre hidratado necessária será igual a 31,28 g, pois:        

                           [tex]20g \ (CuSO_4) + 11,28g \ (H_2O) = 31,28g[/tex]

Preparo de soluções

Observe que a concentração da solução é equivalente a 10% em 200mL, logo a proporção será:

                                         [tex]10[/tex]% [tex]* 200 = 20 mL[/tex]

Assumindo que a concentração é razão massa do soluto proporcional ao volume da solução, a massa em gramas será igual a 20g de solução de CuSO4.

Separando a massa molar do sulfato de cobre hidratado pode - se assumir que a cada grama do composto temos 1 mol.

                                        [tex]1Cu = 63,5gmol \\1S \ \ = 32g/mol\\4O = 4*16 = 64g/mol\\Massa \ do \ CuSO_4 = 159,5g/mol[/tex]

                                        [tex]2H = 2g/mol\\2O= 2*8 =16g/mol \\\\Massa \ molar \ H_2O = 18g/mol[/tex]

Levando em consideração que tem - se 1 mol de CuSO4 e 5 mols de água, por regra de três é possível achar a massa em gramas da água para 20 gramas de CuSO4 veja:

                     

                                      [tex]159,5g \ CuSO_4 - 90g \ de\ H_2O\\20g \ CuSO_4 - xg \ de\ H_2O\\\\\\x= \frac{90*20}{159,5}\\ x = \frac{1800}{159,5} =11,28g \ de \ H_2O[/tex]

A massa do sulfato de cobre hidratado CuSO4.5H2O será a massa de 20 gramas mais a massa proporcional encontrado da água.

Estude mais sobre preparo de soluções em:

https://brainly.com.br/tarefa/41206135

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