Resposta:
27,5° C
Explicação:
usando a lei geral dos gases ideais, temos:
[tex] \frac{p1 \: \times \: v1}{t1 } = \frac{p2 \: \times v2}{t2} [/tex]
Se tratando de uma transformação ISOBARICA (pressão constante), podemos cortar o "p" em ambos os lados da equação. Dessa forma, teremos:
V1/T1 = V2/T2
sabendo que:
10% de V1 = 0,1 × V1
podemos substituir os valores, ficando com:
V1/25 = V1 + 0,1 × V1/ T2
podemos colocar o V1 em evidência a fim de facilitar os cálculos:
V1/25 = V1( 1 + 0,1)/T2
cancelando o V1 em ambos os lados:
1/25= 1,1/T2
multiplicando os meios pelo extremos:
T2= 27,5° C
espero ter ajudado!
(ps: não estou certa da resposta, se puder conferir o gabarito e me informar sobre a resposta, eu agradeço!)
Resposta:
54,8 °C
Explicação:
Sendo :
V - volume .
TK - temperatura em Kelvin .
TC - temperatura em Celsius .
Para resolver essa questão é necessário passar a temperatura para Kelvin :
TK = TC + 273
TK = 25 + 273
TK = 298
O enunciado nos diz que a pressão é constante , assim :
V1 / T1 = V2 / T2
V1 / 298 = ( V1 + 0,10 • V1 ) / T2
T2 = ( 298 • V1 + 29,8 • V1 ) / V1
T2 = 327,8 K
Passando para celsius :
327,8 = TC + 273
TC = 54,8
Aproximadamente : 55°C .
