Resposta:
Solução:
[tex]\sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf Q =2500\:cal \\ \sf m =\:?\:g \\ \sf T_1 = 20\:^\circ C \\ \sf T_2 = 50\:^\circ C\\ \sf c = 0,217\:cal/g \cdot ^\circ C \end{cases}[/tex]
Calor é um fluxo de energia, ou energia em trânsito, que se manifesta quando existem dois ou mais sistemas com temperaturas diferente.
A quantidade de calor é pela equação:
[tex]\boxed{ \sf \displaystyle Q = m \cdot c \cdot \Delta T }[/tex]
Onde:
c → calor específico (cal/g.°C ou J/Kg.K);
Q → quantidade de calor (cal ou J);
m → massa (g ou Kg);
ΔT → variação de temperatura (°C ou K).
Substituindo os dados do enunciado nas fórmulas, temos:
[tex]\sf \displaystyle Q = m \cdot c \cdot \Delta T[/tex]
Manipulando a equação encontramos outras variantes:
[tex]\sf \displaystyle m = \dfrac{Q}{c\cdot \Delta T}[/tex]
[tex]\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{0,217\cdot (T_2 -T_1)}[/tex]
[tex]\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{0,217\cdot (50 -20)}[/tex]
[tex]\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{0,217\cdot 30}[/tex]
[tex]\sf \displaystyle m = \dfrac{2500}{6,51}[/tex]
[tex]\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \sf \displaystyle m =384,02\:g }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }[/tex]
Explicação:
