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Um aluno de graduação fez um processo muito comum em laboratório,
onde uma solução aquosa com concentração de 3,4x10-5 mol.L-1 de íons
hidróxido passou a ter a concentração de 1,36x10-6 mol.L-1
. Calcule o pH de ambas as soluções e as classifique quanto a essa propriedade

Sagot :

shaimoom

Resposta:

Explicação:

solução original- pOH = -[log kOH] = -[3,4x10-5]=-[log3,4 + log-5] = -[0,53-5]=-[-4,47] = 4,47

pH=p(H2O) - pOH = 14-4,47=9,53

solução final- pOH = -[log kOH] = -[1,36x10-5]=-[log1,36+ log-6] = -[0,13-6]=-[-5,87]=5,87

pH=p(H2O) - pOH = 14-5,87=8,13

Ambas as soluções são básicas.

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