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Sagot :
Explicação:
a) N2O3
N = 14 x 2
O = 16 x 3
Massa total = (14 x 2) + (16x3) = 76g/mol
b) H3PO4
H = 1 x 3
P = 30
O4 = 16 x 4
Massa total = 3 + 30 + 64 = 97g/mol
c) Ca3(PO4)2
Ca = 40 x 3
P = 30 x 2
O = 16 x 8
Massa total = 120 + 60 + 128 = 308g/mol
Resposta:
a) M(N₂O₃)= 76 g/mol
b) M(H₃PO₄)= 98 g/mol
c) M[Ca₃(PO₄)₂]= 3*40 + 2*31 + 8*16= 310 g/mol
Explicação:
- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;
- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);
a) M(N₂O₃)= 2*14 + 3*16= 76 g/mol
b) M(H₃PO₄)= 3*1 + 31 + 4*16= 98 g/mol
c) M[Ca₃(PO₄)₂]= 3*40 + 2*31 + 8*16= 310 g/mol
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