Reações de combustão têm um combustível reagindo com O₂ para formar CO₂ e água. Ou seja, a fórmula geral de combustão é [tex]\alpha X + \beta O_2 \longrightarrow \gamma CO_2 + \rho H_2O[/tex].
Então vamos às alternativas:
A) H₂ não tem carbono, portanto seria impossível produzir CO₂ em reação com O₂ a partir dele.
B)
[tex]CH_4 + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\CH_4 + 2O_2 \longrightarrow CO_2 + 2H_2O[/tex]
Então 1 mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂.
C)
[tex]C_2H_2 + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \longrightarrow 2CO_2 + H_2O[/tex]
Então 1 mol de C₂H₂ produz 2 mols de CO₂.
D)
[tex]C_2H_5OH + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\C_2H_5OH + 3O_2 \longrightarrow 2CO_2 + 3H_2O[/tex]
Então 1 mol de C₂H₅OH produz 2 mols de CO₂.
E)
[tex]C_4H_{10} + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O\\\\C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 \longrightarrow 4CO_2 + 5H_2O[/tex]
Então 1 mol de C₄H₁₀ produz 4 mols de CO₂.
Portanto, a alternativa correta, que produz maior volume de CO₂ por mol de combustível, é a letra E.
