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1) Um recipiente de 20 L contém um gás ideal a uma pressão de 30 atm. Após uma transformação, o volume do recipiente passa para 10 L que a temperatura abso uta final é a metade da temperatura absoluta inicial. Vamos pensar: a) Se o volume pós a transformação diminui, a pressão vai ob igatoriamente diminuir? Alguma coisa a mais poc e influenciar?

b) Calcule a p essão final, em atm, obtida após a transformaçã).​

Sagot :

Resposta:

a) Não, a alteração do volume pode ser tanto causada pela temperatura quanto pela pressão

b) A pressão final é de 30 atm.

Explicação:

a) Pela lei dos gases perfeitos: Pi . Vi / Ti = Pf . Vf / Tf, vemos que nessa igualdade para mantermos pressão constante de ambos os lados da equação com a relação Temp Inicial = 2 x Temperatura Final, podemos simplismente reduzir o Volume pela metade para mantermos a relação.

b) Pela lei dos gases perfeitos: 30atm x 20 L / T = 30atm x 10L / T/2

Como essa relação é válida e mantém constante a pressão, temos que

Pressão inicial = Pressão final = 30atm

aochagas

A) Não, a pressão e o volume são grandezas inversamente proporcionais, isso quer dizer que quando o volume diminui a pressão deve aumentar. Outro fator que pode influenciar é a temperatura do gás, quanto maior foi a temperatura, maior será o volume, logo são grandezas diretamente proporcionais, o mesmo ocorre entre pressão e temperatura.

B) P=30atm

A Lei geral dos gases perfeitos dos diz que:

(P.V)÷T=(P'.V')÷T'

Sabendo que:

P=30 atm

V=20L

T=T

V'=10L

T'=T/2

Temos:

(30.20)÷T=(P'.10)÷(T/2)

600.T/2=10P'T

300T=10P'T

300=10P'

P'=30atm

Portanto a Pressão final é de 30 atm, isso quer dizer que essa transformação é isobárica.

Veja mais sobre transformações isobáricas em: https://brainly.com.br/tarefa/27750590

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