Resposta:
Neste texto você terá acesso a dicas importantíssimas para resolver cálculos estequiométricos de forma simples no Enem:
1ª Dica: Conhecimentos fundamentais para desenvolver o cálculo estequiométrico
Lei de Lavoisier: a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
Lei de Proust: A proporção em massa de cada um dos participantes da reação é sempre igual.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
mA' mB' mC' mD'
Mol (quantidade de matéria): de acordo com Avogadro, em um mol, temos sempre 6,02.1023 entidades (moléculas, átomos, íons etc.).
1mol---------6,02. 1023
Cálculo da massa molar: a massa molar, calculada pela fórmula da substância (XaYb), é a somatória dos resultados da multiplicação da quantidade de cada elemento químico pela sua massa atômica.
Massa molar = a.massa do X (na Tabela Periódica) + b.massa do Y (na Tabela Periódica)
Massa molar: equivale à massa em gramas correspondente a 6,02.1023 entidades da substância.
1mol---------6,02. 1023----------massa em gramas (molar)
Volume molar: equivale a 22,4 litros, que se referem ao espaço ocupado por 6,02.1023 entidades da substância:
1mol---------6,02. 1023----------massa em gramas (molar)-----22,4L
Balanceamento de equações químicas: coeficientes que tornam a quantidade de átomos de todos os elementos químicos igual nos reagentes e produtos.
Explicação:
