A solubilidade de gases em líquidos é de suma importância no desenvolvimento de novos processos químicos e na sua implementação, assim como na criação de novos produtos. Um exemplo popular é a fabricação de refrigerantes, em que se tem o CO2 dissolvido na fase aquosa, que resulta em um sabor agradável a maioria do público. Nesse tipo de situação, a constante de Henry pode ser uma variável interessante para avaliar o quanto um gás pode ser dissolvido em um líquido em determinadas condições de pressão e temperatura.

Sendo assim, considere a tabela a seguir que apresenta as constantes de Henry determinadas a 25 °C e 1 atm em meio aquoso para diferentes gases.

Gás

H (bar)

Gás

H (bar)

Nitrogênio

87.650

Hidrogênio

71.600

CO

54.600

H2S

550



Dados: Pressão de saturação da água a 25 °C: 0,03166 bar

Com base nas informações, é possível afirmar que:

Escolha uma:
a.
O gás CO é o que estará mais dissolvido em água, e estará na fração molar de 5 comma 80 cross times 10 to the power of negative 4 end exponent na fase líquida.

b.
O gás CO é o que estará mais dissolvido em água, e estará na fração molar de 1 comma 35 cross times 10 to the power of negative 4 end exponentna fase líquida.

c.
O gás hidrogênio é o que estará mais dissolvido em água, e estará na fração molar de 1 comma 35 cross times 10 to the power of negative 5 end exponentna fase líquida.

d.
O gás nitrogênio é o que estará menos dissolvido em água, e estará na fração molar de 1 comma 10 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent na fase líquida.

e.
O gás H2S é o que estará menos dissolvido em água, e estará na fração molar de 1 comma 76 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent na fase líquida.