regia8587909
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Observe a reação de neutralização entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Caso seja desejável produzir 585 g de NaCl, quantos mols de NaOH seriam necessários?

Considere os seguintes dados de massas atômicas: H =1, Cl = 35,5; Na = 23; O = 16

Sagot :

viniciussagario1

Resposta:

São necessários 10mol de NaOH

Explicação:

O primeiro passo para resolver qualquer questão como essa é balancear a equação química, nesse caso ela já está balanceada (tem o mesmo número de átomos dos 2 lados da reação), mas nem sempre é assim, por isso vale ressaltar.

Agora precisamos descobrir quantos mol de NaCl são 585g, para isso temos que usar as massas atômicas. Sabendo que NaCl é composto por 1 átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl), basta somar as massas atômicas desses 2 átomos

35,5 + 23

58,5g/mol

Sabendo que cada mol de NaCl tem 58,5 gramas de massa, podemos converter 585 gramas em mols dividindo 585 por 58,5

585 / 58,5

10

Sabemos que temos que produzir 10 mol de NaCl, agora precisamos usar a reação para ver quantos mol de NaOH são necessários

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Olhando na reação, nós podemos observar que precisamos de apenas 1 mol de NaOH para produzir um mol de NaCl.

(podemos ignorar HCl e H2O na reação, porque o exercício não pede nada sobre essas moléculas)

Portanto, como a conversão é de um para um, sabendo que produzimos 10mol de NaCl, então são necessários 10mol de NaOH

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